#physics

[[Нильс Бор]] смог создать основы теории [[Квантовая механика|квантовой механики]], ответив на вопросы, связанные с особенностями [[Спектр|спектров]] разных веществ.

## Постулаты
1. **Атом может находится только в особых, стационарных состояниях, при которых их энергия постоянна; он не поглощает и не излучает энергию**
	Энергетический уровень - значение энергии атома, отличное для каждого стационарного состояния
	
	Длина L каждой стационарной орбиты - целое число длин [[Гипотеза де Бройля|волн де Бройля]], соответствующих движущемуся по этой орбите электрону:
	$$\LARGE L=n\cdot\frac{h}{m_e\cdot v}$$
	здесь n - **главное квантовое число**, а уравнение - **правило квантоваия Бора**.
	Из [[Второй закон Ньютона|второго закона Ньютона]] для электрона:
	$$\LARGE r_n = \frac{h^2}{4\pi^2\cdot k\cdot m_e\cdot e^2}\cdot n^2$$- радиус стационарной орбиты, 
	из ЗСЭ:
	$$\LARGE E_n = -\frac{2\pi^2\cdot k^2\cdot m_e\cdot e^4}{h^2}\cdot\frac{1}{n^2}$$
	Отсюда:
	![[Pasted image 20231224210958.png]]
2. **Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией $E_1$ в состояние с меньшей энергией $E_2$**:
	Энергия [[Свет#^74d5d4|квантов]]:
	$h\nu = E_1-E_2$
	
	Атом может излучать свет только с частотами:
	$\nu=\frac{E_1-E_2}{h}$ ^c8fbb0
3. **Атомы также могут поглощать энергию фотонов**
	
## Состояния атомов
**Основное состояние** - состояние атома, в котором все электроны находятся на стационарных орбитах с наименьшей возможной энергией
**Возбужденное состояние** - состояние атома, не являющееся основным

## Польза постулатов
1. Т.к частоты волн, соответствующие линиям излучения и поглощения в спектрах атомов элемента, определяются одними и теми же энергетическими уровнями, поэтому атомы могут поглощать свет только тех частот, которые они способны излучать